miércoles, 16 de junio de 2010

Los residuos y el reciclado

Como consecuencia de nuestras actividades cotidianas producimos residuos constantemente. Se generan en nuestros hogares y en la industria, y constituyen los residuos sólidos urbanos.
El desarrollo de la actividad industrial y nuestro modelo de sociedad, basada en el consumo, hacen que cada vez sea mayor la cantidad de rebasada en el consumo, hacen que cada vez sea mayor la cantidad de residuos que generamos, con el conseguimiento aumento de los problemas medioambientales derivados y del gasto económico de su tratamiento.
MEDIDAS INDIVIDUALES
Cada uno de nosotros podemos poner en práctica una serie de medidas encaminadas a reducir la cantidad de residuos que generamos:
Algunas de estas medidas se concretan en lo que se conoce como el método de <>:
  • Reducir el consumo. Para ello podemos evitar comprar productos innecesarios, no consumir productos de <>, ni aquellos con empaquetamientos excesivos.
  • Reutilizar los productos que pueden un nuevo uso. Por ejemplo, volver a usar las bolsas de plástico o el papel escrito por una cara.
  • Reciclar los residuos. El papel, el cartón, el vidrio, el metal de las latas, el plástico, etc., son ejemplos de materiales que, con un tratamiento adecuado, pueden volver a utilizarse como materia prima para elaborar nuevos objetos.
PROCESO DE TRATAMIENTO DE RESIDUOS SÓLIDOS

martes, 15 de junio de 2010

Materiales del siglo XXI

Muchos de los materiales que utilizamos habitualmente, como el plástico o el nailon, no se encuentran en la naturaleza, son materiales sintéticos. Este tipo de materiales se obtienen por transformaciones químicas a partir de materiales naturales.

  • Los plásticos son unos de los materiales más utilizados en la sociedad actual, están presentes en nuestras actividades más frecuentes.
Se llaman plásticos a una gran variedad de sustancias que, en su mayoría, se obtienen a
partir del petróleo. Los plásticos son materiales muy útiles para fabricar toda clase de objetos, gracias a sus propiedades:
- Son materiales muy ligeros, pero con mucha resistencia a la rotura y al desgaste.
-Son impermeable al agua.
-No sufren modificaciones químicas frente a muchas sustancias.
No se oxidan ni se pudren, lo que hace que sean materiales muy higiénicos.
-Se pueden moldear fácilmente con el calor.
-Son bueno aislantes térmicos y eléctricos.
  • El vidrio es un material muy duro, pero a la vez muy frágil. Es transparente y aislante de la electricidad y el calor. Además, no reacciona con las sustancias que contiene y algunos tipos de vidrio son muy resistentes a los cambios bruscos de temperatura y a las roturas.
  • La fibra de vidrio es un material fibroso obtenido al hacer pasar vidrio fundido a través de una pieza con agujeros muy finos. Es un buen aislante térmico, es muy moldeable y no se oxida, por lo que se emplea para fabricar embarcaciones o para carrocerías de vehículos.
  • La fibra óptica se fabrica a partir de la fibra de vidrio y es capaz de conducir la luz. Se utiliza en telecomunicaciones para cables de teléfono, ordenadores, etc.
  • La fibra de carbono es un material fabricado con plásticos reforzados con carbono. Es una fibra muy resistente, elástica y ligera. Se emplea en la industria automovilística y para fabricar material deportivo, como bicicletas, raquetas de tenis, cascos protectores, etc.

Las sustancias puras. Compuestos y elementos.

Una sustancia pura es aquella que tiene propiedades específicas tales como la densidad, la temperatura de fusión y de ebullición, etc., que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias.
COMPUESTOS QUÍMICOS
No todas las sustancias son del mismo tipo. Algunas, como el agua o la sal, se pueden descomponer en otras sustancias más simples, utilizando métodos adecuados.
Las sustancias puras que se pueden descomponer en otras más sencillas por métodos químicos se llaman sustancias compuestas o compuestos químicos se llaman sustancias compuestas o compuestos químicos.
Por ejemplo, el agua (H2O) es un compuesto químico, ya que si le aplicamos electricidad podemos descomponerla en oxígeno e hidrógeno, que tienen propiedades diferentes del compuesto que forman cuando se combinan. El agua es líquida, el oxígeno y el hidrógeno son gaseosos.
ELEMENTOS

El oxígeno y el hidrógeno, obtenidos al descomponer el agua, no se pueden descomponer a su vez en ninguna otra sustancia.
Las sustancias que no se pueden descomponer en otras más sencillas se llaman sustancias simples o elementos químicos.
Se conocen más de cien elementos químicos en la naturaleza. Algunos de ellos aparecen como sustancias puras aisladas, y otros, formando partes de sustancias compuestas.En un compuesto, los elementos que lo com
ponen se combinan siempre en proporciones exactas.

lunes, 14 de junio de 2010

Las mezclas

Si nos fijamos en la materia que nos rodea, veremos que, además de su estado físico (sólido, líquido y gaseoso), su aspecto externo presenta diferencia que nos permiten hacer otra clasificación.
Por ejemplo, en una roca de granito se aprecian a simple vista partes muy diferenciados que tienen distinto coor, brillo y textura.
Por el contrario, si observamos un vaso de agua de mar, veremos que presenta un aspecto uniforme y no podremos distinguir a simple vista los componentes que tiene.
La materia que presenta un aspecto uniforme se denomina homo
génea. La que presenta un aspecto no uniforme, y podemos distinguir partes, se llama heterogénea.
MEZLAS HETEROGÉNEAS Y DISOLUCIONES
La mayor parte de la materia que nos rodea está formada por la mezcla de varias sustancias.
Cuando podemos distinguir a simple vista las sustancias que las compo
nen, se trata de mezclas heterogéneas. Las mezclas formadas por varias sustancias, pero con aspecto homogéneo, como ocurre con el agua del mar, se llaman disoluciones.
Las disoluciones más sencillas están formadas por dos composiciones:
  • Disolvente. Es el componente que se encuentra en mayor cantidad en una disolución.
  • Soluto. Es el componente minoritario de la disolución.
Dependiendo del estado final de disolución, podemos tener:
  • Disoluciones líquidas. La mayoría de las disoluciones que conocemos están en estado líquido: el vinagre, el alcohol, el agua de mar, etc.
  • Disoluciones gaseosas. El aire es una mezcla de gases formando una disolución gaseosa.
  • Disoluciones sólidas. Las aleaciones metálicas son disoluciones sólidas, como, por ejemplo, el bronce o el acero.
SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNAS MEZCLAS
En una mezcla, cada uno de los componentes que lo forman mantiene sus propiedades. Cuando queremos separar esos componentes, podemos utilizar alguna propiedad que sea diferente para cada uno de ellos.
ALGUNOS MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
La destilación sirve para separar dos o más líquidos solubles entre sí. Con un aparato de destilación, hervimos la mezcla y condensamos los vapores que se producen. Los distintos componentes se separab¡n según sus temperaturas de ebullición.

La filtración sirve para separar un sólido mezclado con un líquido en el cual no es soluble. El filtro permite el paso del líquido y retiene las partículas sólidas.

La decantación se utiliza para separar líquidos de diferente densidad que no son solubles entre sí. El embudo de decantación regula la separación.

Los cambios de estado


CAMBIOS DE ESTADO
El estado físico en que se presenta una sustancia depende de las condiciones en que se encuentre, principalmente de la temperatura. Si la temperatura cambia, una sustancia puede pasar de un estado a otro: decimos que se ha producido un cambio de estado
DE SÓLIDO A LÍQUIDO Y VICEVERSA
Al calentar una determinada aumentamos su temperatura y, al cabo de cierto tiempo, se convierte en líquido.
La temperatura a la que se produce el cambio de estado sólido a líquido se llama temperatura o punto de fusión.
El hielo funde a 0ºC. Durante el cambio de estado de la temperatura no aumenta, aunque sigamos proporcionando calor.
El proceso mediante el cual un sólido pasa al estado líquido se llama fusión. El proceso inverso se denomina solidificación. La temperatura de fusión y la solidificación de una sustancia son la misma.
DE LÍQUIDO A GAS Y VICEVERSA
Si calentamos agua líquida, al cabo de un tiempo vemos que empiezan a aparecer burbujas; es decir, comienza a hervir, y pasa al estado gaseoso. La ebullición del agua ocurre a una temperatura constante de 100ºC y afecta a todo el líquido a la vez.
La temperatura a la que una sustancia hierve se llama temperatura o punto de ebullición, y se mantiene constante durante el cambio de estado.
En realidad, todos los líquidos pasan a estado pasan a estado gaseoso, con mayor o menor facilidad, a cualquier temperatura. Este proceso se llama evaporación.
El paso de un líquido a gas se llama vaporización. El proceso inverso, paso de gas a líquido, se denomina condensación.
DE SÓLIDO A GAS Y VICEVERSA
Los ambientadores sólidos se convierten poco a poco en gas. Este paso directo de sólido a gas se llama sublimación, y es un cambio de estado poco frecuente en la naturaleza.
También puede producirse el proceso inverso, de gas a sólido, aunque en algunas ocasiones se utiliza el término subliminación regresiva.
LA TEMPERATURA DE FUSIÓN Y DE EBULLICIÓN: PROPIEDADES ESPECÍFICAS
Cada sustancia tiene una temperatura de fusión y de ebullición características, por lo que podemos utilizar los valores de estas temperaturas para distuinguir unas sustancias de otras; es decir, se trata de propiedades específicas de la materia, que nos permiten identifircarla.
LOS CAMBIOS DE ESTADO Y LA TEORÍA CINÉTICA
La teoría cinética también nos permite explicar los cambios de estado.
  • Cuando un sólido se calienta, las partículas adquieren más energía y se mueven más rapidamente hasta que se separan, transformándose en un líquido.
  • Si seguimos calentando, llega un momento en que las patículas del líquido están tan separadas que se escapan unas de otras y se transforman en gas, mezclándose con las partículas del aire.
  • En la superficie de los líquidos, siempre hay alguna partícula que puede tener la energía suficiente para escapar, sea cual sea el valor de la temperatura, esta es la razón de que los líquidos se pueden evaporar a cualquier temperatura.

domingo, 13 de junio de 2010

Los estados de la materia.

El aspecto que presenta una materia a nuestro alrededor es muy diverso, las rocas que forman la caorteza terrestre son sólidas, el agua de los ríos y del mar es líquida, y del aire de la atmósfera es una mezcla de gases.
Las diferentes formas en que se puede presentar la materia se llaman estados físicos y son: sólido, líquido y gas.
CARACTERÍSTICAS DE LOS SÓLIDOS
Además de las rocas, muchos de los objetos que utilizamos habitualmente son sólidos. Sus principales características son:
  • Tienen forma propia. Para deformarlos debemos aplicar fuerzas sobre ellos.
  • Tienen volumen fijo, aunque puede aumentar ligeramente (dilatarse) con el calor, y disminuir si los enfriamos.
CARACTERÍSTICAS DE LOS LÍQUIDOS
A diferencia de los sólidos, los líquidos han de mantenerse contenidos en recipientes debido a que:
  • No tienen forma propia. Se adoptan a la forma del recipiente.
  • Tiene volumen fijo, aunque, como los sólidos, se dilatan con el calor.
  • Pueden fluir. Se deslizan si no están contenidos en un recipiente.
CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES
La mayoría de los gases no se pueden ver, pero a veces es fácil identificarlos, por ejemplo, por su olor. Sus principales características:
  • No tienen forma propia y pueden fluir igual que los líquidos.
  • No tienen volumen fijo. Se expanden, ocupando todo el espacio posible, aunque pueden ser contenidos en cualquier recipiente, ya que pueden comprimirse, reduciendo su volumen.
LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR PARTÍCULAS
Para explicar los distintos estados de la materia y sus propiedades. Los científicos han ideado un modelo que presenta cómo se comporta la materia por dentro. Este modelo se basa en dos ideas que constituyen la teoría cinética.
  • La materia está formada por pequeñas partículas.
  • Las par´ticulas que forman la materia se encuentran en continuo movimiento.
LOS ESTADOS DE LA MATERIA SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICA
DIFERENTES ESTADOS DE LA MISMA MATERIA
Cada sustancia se encuentra en la naturaleza en un estado determinado: el carbón es sólido, el dióxido de carbono es gas, el mercurio es líquido. Pero hay sustancias, como el agua, que pueden presentarse en tres estados.
Otros materiales son normalmente sólidos, pero en determinadas condiciones pueden pasar al estado líquido. Por ejemplo, el hierro en los altos hornos se funde y pasa a ser líquido y las rocas pueden encontrarse en estado líquido en determinadas condiciones, como en la lava de los volcanes.

Otras mangitudes fundamentales.

Además de la longitud y la mas hay otras magnitudes fundamentales, como, por ejemplo, las temperaturas y el tiempo.
TEMPERATURA
Cuando tocamos el hielo, decimos que esta frío. Sin embargo, si tocamos una bombilla que ha estado encendida, diremos que está caliente. Esta sensación de <> o <> que percibimos a través del sentido del tacto corresponde a la temperatura de los cuerpos.
Pero la sensación que denominamos como <> o <> depende de muchos factores. Si nos metemos en la piscina después de haber tomado el sol, el agua nos parece más fría que si hemos estado a la sombra..
La temperatura es una magnitud que nos permite medir el estado térmico de un cuerpo y que está relacionada con su estado interno.
La temperatura de un cuerpo está relacionada con
la cantidad de calor que puede ceder o absorber. Así, cuando ponemos en contacto dos cuerpos con diferente temperatura, al más frío hasta que sus temperaturas se igualen. En esto se basan los termómetros, instrumentos que nos permiten medir la temperatura de los cuerpos.
La unidad de temperatura en el Sistema Internacional es el kelvin (K), aunque generalmente usamos la escala de grados Celsius (ºC).
TIEMPO
Todos nosotros percibimos el paso del tiempo y somos capaces de medirlo con mayor o menor facilidad. Aunque no tengamos reloj, casi todos notamos cuándo la clase debe estar llegando a su fin.
También podemos determinar la duración del día o de la noche fijándonos en la posición del Sol y de la Luna.
Aunque no es sencillo de definir, podemos decir que el tiempo, es una magnitud que mide el transcurrir de los acontecimientos. La unidad de medida del
tiempo en el Sistema Internacional es el segundo (s).
También utilizamos otras unidades para medir el tiempo. Entre ellas destacan:
  • Minuto. Intervalo de tiempo equivalente a 6o segundos. Su símbolo es min.
  • Hora. Intervalo de tiempo equivalente a 60 minutos. Su símbolo es h.
  • Día. Intervalo de tiempo equivalente a 24 horas. Corresponde al tiempo que tarda la Tierra en dar una vuelta completa sobre sí misma en su movimiento de rotación. Su símbolo es d.
  • Año. Intervalo de tiempo equivalente a 365 días. Corresponde aproximadamente al tiempo que tarda la Tierra en dar una vuelta completa alrededor del Sol en su movimiento de translación.
  • Siglo. Intervalo de tiempo equivalente a 100 años.